在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量...

在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　 )

A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率

B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

C.为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度

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在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　)

A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C. 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

A. 实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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下列说法正确的是(　　 )

A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率

B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率

C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈

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下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(　　 )

A. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体

C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀

D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

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实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是(　　)

A. t1<t2<t3<t4　　 B. V4＝V5＝10

C. V6＝7.5　　 D. V1<V2<V3<20

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下列叙述正确的是(　　)

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置

④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

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下列说法正确的是（　　 ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼

③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g

④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

A. ①②④　　 B. ①②③④　　 C. ①③⑤⑥　　 D. ③④⑥

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请

回答下列问题：

（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是　　　　　　　 。

③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝　　　　　　　　 ，V6＝　　　　　　　　 。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量　　　　　 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

②实验2和5表明，　　　　　 对反应速率有影响。

③实验4和5表明，　　　　　 对反应速率有影响，　　　　　 反应速率越快，

能表明同一规律的实验还有　　　　　　　　　 （填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　　　　　　 。

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