下列药物的主要成分能起到解热止痛作用的是( )
A.碘酒 B.氢氧化铝 C.青霉素 D.乙酰水杨酸
高一化学单选题简单题
下列药物的主要成分能起到解热止痛作用的是( )
A.碘酒 B.氢氧化铝 C.青霉素 D.乙酰水杨酸
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阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸(C9H8O4)。乙酰水杨酸属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机化合物
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药物乙酰水杨酸是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”,其结构如图:
,
但大剂量空腹服用,它容易对胃肠道产生刺激,为了减少这种副作用,一般宜饭后服药,用时服用少量辅助药物,以下可以用作辅助药物的是 ( )
A. BaCO3 B. MgSO4 C. Ba(OH)2 D. CaCO3
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乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料, 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体,乙酰苯胺的制备原理为:+CH3COOH+H2O,有关物质的性质如下表:
名称 | 式量 | 性状 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体,易氧化 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,锌粉 0.1 g,安装仪器, 加入沸石,调节加热温度,使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右,反应约 60~80 min,反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤 2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步 骤 3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
(1)仪器 a 的名称____________________;
(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”);
(3)制备过程中加入锌粒的作用:___________________;
(4)从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________;
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥;
(6)该实验最终得到纯品 10.8g,则乙酰苯胺的产率是______________;
(7)如果重结晶过程中,加入活性炭过多,会造成产率下降,其可能原因为_________________。
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药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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(10分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
________。
(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用胃舒平药片(复方氢氧化铝),其治疗原理涉及的离子反应方程式:。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
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(8分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:________。
(2)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:____________________________。
(3)检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用________(填化学式),现象是________。
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化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:_______________________________________________。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式_______________________________________。
(3)用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出反应的离子反应方程式:____________,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用______________(填化学式),现象是_____________。
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