下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L...

下列叙述正确的是( )

A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

D.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

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用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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下列说法中，正确的是(　 )

A. NaCl的摩尔质量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

D. 17g NH3中含有分子数为NA

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下列说法中，正确的是(　 )

A. NaCl的摩尔质量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

D. 17g NH3中含有分子数为NA

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下列说法中，正确的是(　 )

A. NaCl的摩尔质量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

D. 17g NH3中含有分子数为NA

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下列有关实验的说法正确的是（　　 ）

A.用pH试纸测双氧水的pH

B.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体

C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH

C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．（2）（3）（5）        B．（2）（4）（5）

C．（1）（4）（6）      D．（2）（4）（6）

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（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　 ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (用a、b、c表示)

（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）

A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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