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X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
| 元素 | 元素性质或原子结构信息 |
| X | 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
| Y | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| Z | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| R | 与Z同周期，主要化合价为−1、+7 |
| W | 原子结构示意图： |
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。
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4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
| 甲 | 乙 | 丙 |
分子
比例模型 |  |  |  |
| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． |
请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
| 物质 | 比例模型图 | 存在或性质 |
| 甲 | 
| 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二 |
| 乙 | 
| 无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源 |
| 丙 | 
| 有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。
②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。
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A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：
| 编号 | 基本信息 | 解决问题 |
| ① | 其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1 | 这两种元素是_________ |
| ② | 其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 | 这两种元素分别是_________ |
| ③ | G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y | X的分子式为_______，E在周期表中的位置是_____________ |
（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。
a．单质能与氧气反应 b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性
c．单质在常温下为固体 d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强
（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。
（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。
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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
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4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关信息 | 有两种常见的单质，均有氧化性 | 短周期中原子半径最大的元素 | 地壳中含量最多的金属元素 | 最外层电子数是电子层数的二倍 |
A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
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下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：
⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。
⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；
⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。