25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及...

25 ℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A 的Ka2=1×10-7

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25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

下列说法错误的是(　　 )

A.用NaOH溶液滴定0.1mol•L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1mol•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1mol•L-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

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25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A 的K2=1×10-7

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25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. H2A为二元弱酸

B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点

C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka1(H2A) 为10-3.1

B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)

C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)

D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O

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H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1

D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子

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