SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_________________________。
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是__________________。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________。
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为____________________。
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。
②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
高三化学工业流程中等难度题
SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_________________________。
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L-1时,浸出率降低的原因可能是__________________。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________。
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为____________________。
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。
②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为_____________________。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是______________________。
(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为____________
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为__________________________。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是____________________________
(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中铝氢化钠的质量为___________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸剧烈反应,能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是
A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为:e接d,c接f,g接a,b(和g调换也可以)
B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中
C. 在加热D处的石英管之前,应先通入一段时间氢气,排尽装置内的空气
D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替
高三化学单选题困难题查看答案及解析
观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,则下列说法正确的是:( )
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化
高三化学单选题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,
下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2) 易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺制备NaBH4 。
(1)用硼精矿(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:
①“溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应离子方程式为_____________。
②“除硅铝”步骤加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去;尽量不带入杂质离子;__________。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂最好是___________。
④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为_________。
(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为______,阴极电极方程式为______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A. NaAlH4中氢元素为+1价
B. 每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子
C. 在反应中有50%的氢被氧化
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析