周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A.它位于周期表的第四...

周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A.它位于周期表的第四周期ⅡA族

B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C.Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D.Co位于周期表中第9列

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甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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根据核外电子的排布特点推断元素的性质：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)请利用电子排布的相关知识稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物质：①H2　 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；

(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

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写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)　 △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g)　 △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________　

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)　 △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g)　 △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________　

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B. Cl与Cl得电子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族　　 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族　　 D. 第5周期第ⅡB族

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元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

A.第四周期第ⅤB族 B.第四周期第ⅡA族

C.第二周期第ⅡB族 D.第五周期第ⅡB族

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