纯碱的化学式是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaCl

纯碱的化学式是（　　 ）

A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaCl

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（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

（1）____；

（2）____。

（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

（2）实验③中的现象为__；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

（III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

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下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是(　　 )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃　　 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸　　　　 　 D．食盐、NaCl、化肥

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　 B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH　　 D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

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NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（　　 ）

A．NaOH　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．Na2CO3、NaHCO3　　　 D．NaOH、Na2CO3

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下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(　　　 )。

A．NaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3　　　　　　　　　　　　　 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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下列鉴别物质的方法中，不正确的是(　　)

A.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液

B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

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NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。

（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。

（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。

（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

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