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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)
B.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)
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常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－1
C．0．1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
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常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是
A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L
B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
C. 将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180
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常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）
C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）
D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）
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下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：
c(Na+)=c(CH3COO－)
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
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下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
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