短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
高三化学单选题中等难度题
短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是
A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径
B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强
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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
A. Y、Z形成的化合物为离子化合物
B. Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径
C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
A．Y、Z形成的化合物为离子化合物
B．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
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（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径
B．W、X形成的化合物为离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。
请按要求回答下列问题：
(1）将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________。
(2）学生甲认为 X2和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_______________。
(3）学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________。
(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。
①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。
(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为___________；
②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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