已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g） ∆H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不...

已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g）　 ∆H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　）

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.该反应正向吸热反应

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

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已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)

A. 析出0.2 mol Cu　　 B. 剩余0.1 mol Fe

C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1　　 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D. 向容器内充人SO，可以提高反应速率

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在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C. 档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D. 向容器内充入SO2，可以提高反应速率

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在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol　　

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

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已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是(　　)

A. 反应③最多能产生0.05molO2

B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:①>②>③

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如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

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