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实验室用KClO3和MnO2来制取O2，要进行以下操作：①向试管中加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中．其中正确的操作顺序是（ ）
A．①④③⑤②⑥
B．⑤④③④②⑥
C．④③①⑤②⑥
D．④③①⑤⑥②高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列实验操作的先后顺序的说法正确的是( )
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热
(2)用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯
(3)制取气体物质时，先装药品后检查装置气密性后
(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净
(5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液
(6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶
A.(1)(2)(3)(5)(6) B.(1)(2)(4)(5)(6) C.(1)(2)(3)(4)(5) D.全部
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥点燃可燃性气体(如H2、CH4、C2H4、C2H2等)时,先检验气体纯度后点燃.
A. ①②③⑤⑥
B. ①②③④⑤
C. ①②⑤⑥
D. 全部
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确
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用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________ ，
当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________ 。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是 (填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度
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某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
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某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
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( 15 分）
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是________。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。
(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_____mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
采用此方案还需查阅资料知道的数据是：________。
(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)
(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_____________中。
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加人浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是______．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol•L-1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ）=2.3×10-11
④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）．
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