如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )A.Pb的最高正价为+4 B.原子半径比...

如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(　　 )

A.Pb的最高正价为+4 B.原子半径比较：Al>F

C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4 D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

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随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：　　　 ＞　　　 ＞　　　 （用化学式表示）

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是　　　　　　　　　　　　 。

a.14　　　　 b. 22　　　　 c. 50　　　　 d. 82

（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　 mol。

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如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　 ）

A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物

B.通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是

A.ⅠA族的元素都是金属元素 B.原子半径：N＞O＞F

C.酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 D.金属与非金属分界处的硅可做半导体材料

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W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是　　

A.四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价

B.酸性：

C.、中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料

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右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A.原子半径: W<X<Y  B.元素的非金属性:X>Y>Z

C.氢化物的热稳定性：W<X D.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z

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下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）

A．最高正价：P<S<Cl<Ar                   B．原子半径：C>N>O>F

C．金属性：Na<K<Rb<Cs                    D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所

示：

原子序数

下列说法不正确的是（　　 ）

A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g

C. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质

D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是(　 )

A. R和T非金属性强弱比较：T > R　　 B. L和M金属性强弱比较：M > L

C. 与的核外电子数相等　　 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3

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