某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO...

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

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某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

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聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。

（2）“酸溶II”时 ，Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

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聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________

（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是______________。

（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是___________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________。

（5）反应③的化学方程式是__________________。

（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4。该电池充电时阳极反应式是_____________________。

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蓝宝石的主要成分为ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

A．Al2O3　　　　　　　 B．SiO2

C．Fe2O3　　　　　　　 D．MgO

高二化学单选题简单题查看答案及解析

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

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实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡

(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________｡

(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡

(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡

(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡

(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

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大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

（1）上述①②③④步实验操作中，需要过滤的是______。

（2）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）下列关于步骤③、④的说法正确的是______。

a．溶液C可用于制备氮肥

b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去

c．热分解获得的SO2可以回收再利用

（4）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、______、过滤。

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以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。

(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。

(3)“煅烧”时的化学方程式为________。

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