金属镁享有“国防金属”的美誉,目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的,主要反应为:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,请计算:
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
高一化学计算题简单题
金属镁享有“国防金属”的美誉,目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的,主要反应为:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,请计算:
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
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镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用_________;
(2)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为__________________;
(3)电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下图的实验装置。
已知:①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题:
①甲装置中仪器a的名称是____________________;
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________;
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________;
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________;
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
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镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用_________;
(2)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为__________________;
(3)电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下图的实验装置。
已知:①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题:
①甲装置中仪器a的名称是____________________;
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________;
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________;
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________;
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任写一种即可)。
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
试回答下列问题:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(填试剂名称),反应的离子方程式为_____;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______;
(3)试剂②可以选用______;
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式______.
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(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要使完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ;
(3)试剂②可以选用 ;
(4)无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式 ;
(5)假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为 mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为 L。
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用____(填化学式)。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)试剂②可以选用 ___(填化学式)。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:_________________。
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