某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表...

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某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点(℃)	56.2	77.06	78	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70~85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___（用化学方程式表示）。

（2）在70~85℃时馏出物的主要成份是___。

（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是___（用化学方程式表示）。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85~125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是___。

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点(℃)

56.2

77.06

78

117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70~85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___（用化学方程式表示）。
（2）在70~85℃时馏出物的主要成份是___。
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是___（用化学方程式表示）。
（4）当最后蒸馏的温度控制在85~125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是___。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，并回答有关问题。

物质

丙酮()

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点/℃

56.2

77.06

78

117.2

可供选择的实验用品：
1 mol·L^－¹烧碱溶液，18.4 mol·L^－¹硫酸，蒸馏水和冰，400 mL烧杯，250 mL烧杯，250 mL蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，接收器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。
(1)补充下列实验步骤：
①组装蒸馏装置，检查气密性；
②取100 mL废液注入250 mL蒸馏烧瓶中，滴入1 mol·L^－¹烧碱溶液，调至废液pH＝10；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
(2)滴入1 mol·L^－¹烧碱溶液，使溶液的pH＝10的目的是
________________________________________________________________________。
(3)用18.4 mol·L^－¹硫酸的目的是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(4)最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。
已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

物质

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸点（℃）

56.2

77.06

78

117.9

（1）馏分3的成分为____________。
（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。
（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010　 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）写出②的反应化学方程式________。

（2）②中分离B的操作名称是________。

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^－¹ NaOH、0.1 mol•L^－¹　KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。	________	________
步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 ________ ________	产生白色沉淀	________
步骤3：往c试管________ ________ ________	________	C与加入的试剂发生显色反应。

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO₃浓度为0.01667 moL·L^－¹的KBrO₃+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：________。

（部分反应离子方程式：BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

高三化学计算题极难题查看答案及解析

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）写出②的反应化学方程式________。

（2）②中分离B的操作名称是。

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^—1NaOH、0.1 mol •L^—1KSCN、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。	________	________ ________
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管________ ________	产生白色沉淀	________ ________
步骤3：往c试管 ________	________ ________	C与加入的试剂发生显色反应。

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L^－¹的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL•L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：________。（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—）

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式________
（2）②中分离B的操作名称是________
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL•L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1 KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．	________ ________	________ ________
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管________ ________	产生白色沉淀	________ ________
步骤3：往c试管________ ________	________ ________	C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL•L^-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂₃标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式为：________．
（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；
(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。
(4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）
A．地沟油与C₂H₄、苯中都含有碳碳双键
B．天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷
C．乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应
D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式________
（2）②中分离B的操作名称是________
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．	________	________
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管________	产生白色沉淀	________
步骤3：往c试管________	________	C与加入的试剂发生显色反应．

限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL•L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1 KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL•L^-1，的KBr0₃⁺ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂₃标准溶液滴成的1₂，耗去Na₂S₂₃标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：________
（部分反应离子方程式：）BrO

+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

．

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：____________________________________________________________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物
乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________

高三化学实验题简单题查看答案及解析

物质	丙酮()	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78	117.2