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钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（ ）
A.未知物质X为CO2，属于还原产物
B.每转移1mole-时，生成2molX
C.反应中PdCl2作还原剂，被氧化
D.还原性：CO>Pd
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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是( )
A．CO的还原性强于Pd
B．反应中PdCl2被氧化
C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性
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碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式________
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为________
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是________
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸
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某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是
A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
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阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
+
+H2O+CO2↑下列说法正确的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C.1mol香兰素最多可与5mol H2发生加成反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
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关于氯气的叙述中,下列说法正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2
C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
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乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：
，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）
A．与HCl加成生成CH3COCl
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D．与CH3COOH加成生成
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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）
H2O(g）+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：
t(min）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2）/10-3mol
0
1.8
3.7]
5.4
7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。
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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________， (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在右图中画）
并简要说明理由_____________________________________________________________。
③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。
A、体系的压强不再改变 B、各反应物和生成物的浓度相等
C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变
（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_________________________________________________。
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H2O(g）+CuCl2(g） △H1
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________， (反应热用△H1和△H2表示)。