实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+...

实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应　　 b.加快反应速度　　　 c.防止乙醇挥发　　　 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水　　　 b.浓硫酸　　　 c.氢氧化钠溶液　　　 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__。

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__层（填“上”、“下”）

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去（填序号）

a.水　　　 b.氢氧化钠溶液　　　 c.碘化钠溶液　　　 d.乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚

用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。

a．引发反应　 　　 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发　 　　 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水　 　　 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液　 　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________________。

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。

a．水　 　　 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液　 　　 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________。

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实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O　　 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

a．引发反应　　 b．加快反应速度　　 c．防止乙醇挥发　 d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水　　　 b．浓硫酸　　　 c．氢氧化钠溶液　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　　 c．碘化钠溶液　　　　 d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

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下列反应中，属于取代反应的是

① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br

② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④ C6H6+Br2C6H5Br+HBr

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（乙醚的制备）

实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

(1)仪器a是_____(写名称)；仪器b应更换为下列的　 ___(填字母)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)实验操作的正确排序为_____(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。

a．组装实验仪器

b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

c．检查装置气密性

d．熄灭酒精灯

e．点燃酒精灯

f．通冷却水

g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等

h．弃去前馏分

i．拆除装置

(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_____；若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是 ____。

（乙醚的提纯）

(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________；无水氯化镁的作用是_____。

(5)操作a的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为____。

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工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反应CH3CH2OHH2C=CH2 ↑+H2O

【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)

(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A.干燥器　　 B.直形冷凝管　　 C.玻璃管　 D.安全瓶

(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。

a.安装实验仪器　　 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性

d.熄灭酒精灯　 e.通冷却水并加热烧瓶　　 f.拆除装置　 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。

【乙醚提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。

(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有　　　　　　　 性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　 ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和　　 　　　　 　　 ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是　　　　　　　 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是　　　　　　　 ，装置连接顺序为　　　　　　　　　　 　　　 。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是　　　　 　　　　 　　 　　 。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　 。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤　　　　　　 mol·L-1。

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A． ：取代反应

B．CH₂＝CH₂＋Br₂ →CH₂BrCH₂Br ：加成反应

C．2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH：氧化反应

D．CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O ：加成反应

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(13分)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：

步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定)，摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。

步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。

步骤3：冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。

步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品)

步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。

相关物质的性质如下表：

根据题意完成下列填空：

(1)加料时，三种试剂的加入顺序为　　　　　　　　　　　　 。

(2)该实验中，冷凝水从　　　　 (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是　　　　　　　　　 。

(3)步骤2中判断反应结束的现象是　　　　　　　　 。

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作　　　　　　　　　　　 ，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的　　　　　　 (填结构简式)。

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是　　　　　　　　　　 。

(6)实验中正丁醇的转化率为　　　　　　　　 。

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