在我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________;X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍,D与Y相邻,则D离子的原子结构示意图是____________ ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式____________;写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,写出该反应的化学方程式___________。
高二化学推断题中等难度题
在我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________;X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍,D与Y相邻,则D离子的原子结构示意图是____________ ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式____________;写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,写出该反应的化学方程式___________。
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去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是
A.化冰融雪属于化学变化 B.氯化镁的化学式为MgCl
C.氯化钠属于离子化合物 D.大量使用“化冰盐”不会污染环境
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XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,Y-与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A、Y是第ⅦA族元素 B、化合物XY2的化学键为离子键
C、Y-与X2+的最外层电子数相同 D、X是第二周期元素
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短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )
A. 若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1、2、6、8、9
B. 若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C. 若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径大
D. 若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于所有的强碱溶液和强酸溶液
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X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)
(2)XY2¯ 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是___________g‧cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其简单离子的电子层结构与Ne相同,原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是
A. XY2 B. XY3- C. Z2+ D. WY2-
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下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
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(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式:
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是 ________;若XY2是共价化合物其化学式是 ________。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为 ________ 。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为 ________ 。
⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是 ________。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是 ________。
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(12分)推断下列化合物的化学式:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________;若XY2是共价化合物,其化学式是__________。
(2)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为____。
(3)1 mol某共价化合物,含有三种短周期元素的原子各1 mol,且三种元素分别属于不同的周期,其质子总数为26 mol,其中一种元素的最外层有7个电子,则该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最低负价为-2,它的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素的化合价为+1,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是__________。
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