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常温下，下列说法正确的是
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
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常温下，下列说法正确的是( )
A. 取等体积、同浓度的醋酸和盐酸溶液与足量Zn反应，产生的氢气量一样多。
B. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，则一定说明HF为弱电解质。
C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减少。
D. 氨水稀释时，
不断减少高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中
一定增大高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是( )
A. 常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
C. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
D. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
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常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O)
D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
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下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
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下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O
H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O
H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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下列说法正确的是（ ）
A. 含H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水，Kw变大，pH变小
C. 常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动
D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7
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不断减少
一定增大
H3O++S2-
的值减小