反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在...

反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆）                         B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                         D．无法判断

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反应CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

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反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

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800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（　　）

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

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（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的△H　　　　　　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为　　　　　　　　　　 ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　　　　　　　　 (填正确选项前的字母)；　　

a．压强不随时间改变　　　　　　　 b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变　　　　　　　 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等　　

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于　　　　　 ；

（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）已知CO可用于制备很多物质：

　　　 　　　　     ΔH＝+8.0kJ·mol－1

　　　 　　　　     ΔH＝+90.4kJ·mol－1

　　　 　　　　　　　　     ΔH＝-556.0kJ·mol－1

　　　 　　　　　　　　     ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出与反应生成热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变　　　 B.混合气体中 c（CO）不变

C.v正（H2）＝v逆（H2O）　 D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。

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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ________，由上表数据可得，该反应为________反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为________。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是________

A．2 C₁>C₃          B．x+y=49.0         C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________。

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（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________

（a）容器中压强不变         （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）    （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为________℃。

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