已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度...

已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（　　　　　 ）

A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

A. x=40

B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A. x=20

B. b点时溶液的pOH=pH

C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（　　 ）

A.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

B.V＝40

C.b点时溶液的pOH>pH

D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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某温度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00 mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G点对应溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

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在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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