钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___,键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体,则TiCl4的晶体类型为___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心离子的配位数是___,向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示:TiO2晶体中O原子的配位数是___,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体密度为___g/cm3(列出计算式)。
高三化学填空题中等难度题
钛及其化合物应用广泛。
(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定条件下TiO2与TiCl4之间可以相互转化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。
②COCl2的分子构型为___,键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ键和π键数目之比为___。
③已知室温下TiCl4为无色易溶于乙醇的液体,则TiCl4的晶体类型为___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心离子的配位数是___,向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金红石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如图所示:TiO2晶体中O原子的配位数是___,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体密度为___g/cm3(列出计算式)。
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[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。
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[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。
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碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述.在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子.
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 .
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 .
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体.
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子.
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面.
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碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述.在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子.
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 .
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 .
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体.
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子.
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面.
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氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。
(1)在基态31P原子中,核外存在_____对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(2)液氨中存在电离平衡2NH3NH4++NH2﹣,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为_____,NH2﹣的立体构型为_____,与NH4+互为等电子体的分子为_____。
(3)苯胺 与甲苯 的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95℃)、沸点(110.6℃),原因是_____。
(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5﹣)金属盐Co(N5)2(H2O)4•4H2O的合成,其结构如图所示,Co2+的配位数为_____;N5﹣的化学键类型为_____。
(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时,生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的密度为_____ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式)。
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硼及其化合物广泛应用于高新材料领域,请回答下列有关问题:
(1)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图)。
①在基态11B原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B,其余为11B,则该单元结构的类型有______种。
(2) NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________,BH4-离子的空间构型是_____________,与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞,B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高,其原因是______________。
(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm,请列式计算该晶体的密度p=______g.cm-3(用含NA的代数式表示即可, 不需要计算出结果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为__________pm。
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硼及其化合物广泛应用于高新材料领域,请回答下列有关问题:
(1)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图)。
①在基态11B原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B,其余为11B,则该单元结构的类型有______种。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________,BH4-离子的空间构型是_____________,与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞,B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm,请列式计算该晶体的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代数式表示即可,不需要计算出结果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
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碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJ▪mol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-,b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________; 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体,该晶体类型为___________,其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知,K原子的第一电离能为_____ kJ/mol, Br-Br键键能为______kJ/ mol,KBr的晶格能为______kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越______。
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铜是人类最早使用的金属之一,其单质及化合物具有广泛的用途。
(1)基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中,反应的离子方程式是____________________________________;
(4)利用铜片表面催化反应,我国研究人员用六炔基苯为原料,在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示),开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜(I)中含___________σ键数目。
(6)Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中,O原子的配位数为________________;a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置Cu+坐标_______________________。
②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构,则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请解释原因___________________。
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