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硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
（1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。
①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
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硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。
①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。
(2) NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是______________。
(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=______g．cm-3（用含NA的代数式表示即可， 不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为__________pm。
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B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________
填“A”或“B”
。
A. 
B. 
（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。
该单元中含有
键的数目为________。
（3）
是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。
（5）
和
均可作为耐火材料，其原因是________。
（6）
常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：
的配位数为________。
若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度可表示为________
用含a、b、的代数式表示。
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【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
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物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)As 的卤化物的熔点如下：
| AsCl3 | AsBr3 | AsI3 |
| 熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________________________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为________________________；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________________。
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
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铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
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铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
填“A”或“B”
。
该单元中含有
键的数目为________。
是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
和
均可作为耐火材料，其原因是________。
常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：
的配位数为________。
若阿伏加德罗常数的值为
，则
用含a、b、
键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；