化学是现代科学中的基础学科，化学与人类衣食住行关系密切。随着社会发展，我们需 要更好的利用...

化学是现代科学中的基础学科，化学与人类衣食住行关系密切。随着社会发展，我们需 要更好的利用化学知识造福人类，减少污染，下列做法不合理的是

A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B.推广使用无磷洗衣粉

C.垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理

D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

高一化学单选题简单题查看答案及解析

化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：

（1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　　 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化　 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为__________________，放电一段时间后电解质溶液的pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。

【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为____________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）____________________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。

【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：

（1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　　 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化　 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（　 ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。

（4）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

关于化学科学的叙述中，正确的是（　 ）

A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密

B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用

C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学

高一化学选择题简单题查看答案及解析

化学是人类社会进步的关键．下列对化学的认识中不正确的是（　　）

A．减少化石燃料的直接利用，有助于节能减排、增强发展的可持续性

B．为减少白色污染，应停止使用塑料、化纤等合成材料

C．科学合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分

D．合成药物的研发和使用，有助于人类防病治病、保障人体健康

高一化学选择题简单题查看答案及解析

能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。

A 浓盐酸　　 B KCl溶液　　 C 蒸馏水　　　 D　 CuSO4溶液

(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出

①原电池的负极电极反应：_________________________________；

②原电池的正极电极反应：___________________________________；

③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液　　　 B．浓盐酸　　　 C．蒸馏水　　　 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片　　　　 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片　　　　 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。

A．KCl溶液　　　　　　 B．浓盐酸　　　　　　　 C．蒸馏水　　　　　　　 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图。

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。

A．铝片、铜片　　　　　　　　　　　 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片　　　　　　　　　　　 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____(填字母序号)。

A.KCl 溶液　　 B.浓盐酸　　 C.蒸馏水　　 D.CuSO4 溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①若 A 为铝，B 为镁，电解质为稀硫酸溶液，则负极材料是_______(填“铝片”或“镁片”)。

②若A为Cu，B 为石墨，电解质为 FeCl3 溶液，工作时的总反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出铜电极的电极反应式：____；若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl3， 则转移电子的数目为 _____。

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