已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,
是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”或“=”)。
高三化学填空题中等难度题
已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,
是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”或“=”)。
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磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种,其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________;
(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;
(3)某温度下,0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两们有效数字)
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①产品室中反应的离子方程式为_______________________;
②得到1mol亚磷酸的同时,阴极室制得NaOH质量为________g。
(6)已知铵盐的分解比较复杂,但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单,其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA),磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化,试从酸根离子结合氢离子难易的解度,判断下列铵盐的分解温度:
NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“>”、“<”或“=”)
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已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)
(2)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________;
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
亚磷酸(H3PO3,二元中强酸)及其盐在工农业生产中有着重要作用。
已知:25℃时,亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7
(1)亚磷酸(H3PO3)具有强还原性,可被阴离子氧化为磷酸。则该反应的离子方程式为______________________________________。
(2)试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因_____________。
(3)在稀溶液中H3PO3(aq)H2PO3-(aq)+H+(aq) △H=akJ/mol
H2PO3-(aq) HPO32-(aq)+H+(aq) △H=bkJ/mol
H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=ckJ/mol
H3PO3(aq)+ 2NaOH(aq)Na2HPO3(aq)+2H2O(l) △H=___________kJ/mol
(4)亚磷酸氧钠可使碘水褪色,.25℃时,Na2HPO3水解反应的Kb=_____________,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 ______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①a为电源_____极(填“正”或“负”)产品室中反应的离子方程式为__________________________。
②得到0.1mol亚磷酸的同时,理论上B室可制得NaOH质量为___________g。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3—。
①某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×
10-2 mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为________________________;
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-。
①某温度下,0.10mol•L-1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6,即溶液中 c(H+) =2.5×10-2 mol•L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
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已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,25℃时,向Na2HPO3溶液中滴入盐酸,混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系
B.当溶液呈中性时,可能存在:c(Na+)>c()+2c()
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时,+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-12.57
高三化学单选题困难题查看答案及解析
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a、b两点时,水电离出的c水(OH-)之比为1.43:6.54
B.b点对应溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为105.11
D.当V(NaOH)=1 L 时,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
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亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a、b两点时,水电离出的c水(OH-)之比为1.43:6.54
B.b点对应溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为105.11
D.当V(NaOH)=1 L 时,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
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