磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元...

磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

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已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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亚磷酸（H3PO3，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用。

已知：25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7

（1）亚磷酸（H3PO3）具有强还原性，可被阴离子氧化为磷酸。则该反应的离子方程式为______________________________________。

（2）试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因_____________。

（3）在稀溶液中H3PO3(aq)H2PO3-(aq)+H+(aq)　　　 △H=akJ/mol

H2PO3-(aq) HPO32-(aq)+H+(aq)　　　 △H=bkJ/mol

H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)　　　　　　　 △H=ckJ/mol

H3PO3(aq)+ 2NaOH(aq)Na2HPO3(aq)+2H2O(l)　　 △H=___________kJ/mol

（4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，.25℃时，Na2HPO3水解反应的Kb=_____________，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将　　 ______________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①a为电源_____极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为__________________________。

②得到0.1mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为___________g。

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。

（1）H3PO2的结构式为____________________________。

（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

（4）酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。

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(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　 。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH　　　　 7（填“>”、“<”或“=”）。

③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是　　　　 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=　　　　 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式　　　　 。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为　　　　 。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为　　　　 。

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亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________。

②某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^—之外其他离子的浓度由小到大的顺序是________，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=________。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）_______ c（H₂PO₃^-）+ 2c（HPO₃^2-）（填“>”、 “<” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为_____________________________。

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

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