在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
高三化学单选题中等难度题
在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失,拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是( )
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是
A. 正极反应为:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C. 这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.将 SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成 BaSO4沉淀
B.在SiO2+3C SiC+2CO的反应中,SiO2是氧化剂
C.生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐是K2CO3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.生铁比纯铁容易生锈
B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH-
D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,写出正极的电极反应式___________________。
(2)在1800K时,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) ∆H=-354.2kJ/mol;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ∆H=-550.9kJ/mol则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的∆H为_____ kJ·mol−1,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K时,向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液,得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:
该温度下滴加5mL FeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率=_____%,平衡常数K=_____,若要提高Fe3+的转化率,可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中,加入苯对I2进行萃取,保持温度不变,反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”),此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数)
c(I−)mol∙L−1 | c(Fe3+)mol∙L−1 | υ (mol∙L−1∙s−1 ) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过分析所给数据计算可知:在υ=kc(I-)mc(Fe3+)n 中,m,n的值为_____(填字母代号)。
A.m=1,n=1 B.m=2,n=1 C.m=2,n=2 D.m=1,n=2
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关纯铁的描述正确的是( )
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓H2SO4中可钝化
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析