已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）...

已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g)　 △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（　 ）

A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g)　 △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

A. 充分反应后，放出热量为a kJ

B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)　 △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（　　　 ）

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋BC＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是(　　)

A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g)　 ΔH＝－198kJ·mol－1

B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g)　 ΔH＝＋198kJ·mol－1

C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l)　 ΔH＝－198kJ·mol－1

D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g)　 ΔH＝＋264kJ·mol－1

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在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：，达到平衡后C的体积分数为若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为 A、 B、 C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于 B.两者都大于

C.两者都等于 D.无法确定

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

（g）（g）＋H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的H<0　　　　　　　　　　　　　　　

B．45.3％<a<66.7％

C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)　　

D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

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在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)

D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

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