食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中,待________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作: a.加入适量稀盐酸 b.加入过量BaCl2溶液 c.加入过量Na2CO3溶液 d.加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________(填序号)
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸,用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出,还要进行____(操作)。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
高一化学工业流程中等难度题
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中,待________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作: a.加入适量稀盐酸 b.加入过量BaCl2溶液 c.加入过量Na2CO3溶液 d.加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________(填序号)
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸,用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出,还要进行____(操作)。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
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Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
(1)以下操作顺序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③
C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、______________、_____________。
(3)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是__________
Ⅱ.碘是人体所需的必需元素,海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下:
―→
(1)上述过程灼烧海藻是在____________(填仪器名称)中进行。
(2)上述步骤②中是加入了氯水,利用氯水中的Cl2把I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式_____________。
(3)上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡,振荡后静置分层,上层______色,下层_______色。
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Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
(1)以下操作顺序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________;
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ.已知氮化镁极易与水反应:Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧,可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁(Mg3N2):_________________________。
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Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
(1)④步所加试剂是____。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。
(3)第⑦步的操作名称____,需要的玻璃仪器有____、____。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液,检验SO42-已除尽的操作方法是____。
Ⅱ.(1)设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是____。
A.m=y,R3+是氧化产物 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(3)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___,需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液,检验SO42-已除尽的操作方法是___。
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Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
(1)以下操作顺序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示(图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量)。回答下列问题:
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________;
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ.已知氮化镁极易与水反应:Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧,可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁(Mg3N2):_________________________。
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人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:
(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。
(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤__________________;⑥蒸发结晶。
如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全?_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________,步骤③的目的是______________________________。
(3)测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2,从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。
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(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___ 。
(2)步聚④步中,相关的离子方程式是 、 。
(3)步聚②中,判断加入BaCl2已过量的方法是: 。
(4)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )
→ →
(5)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是(请写出其中一个离子方程式) 。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________,操作Ⅱ的名称是________。
(2)试剂①、②、③其实是三种物质:饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,这三种物质的加入顺序可能有多种情况,下列选项中正确的是________。
A.饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D.饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固体丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,还含有________(填化学式)。
(4)在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中,判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是:加入BaCl2溶液后,静置,在上层清液中,________。
(5)若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ,将对实验结果产生影响,其原因是______。
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