某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备NH3并探究其探究其性质。回答下列问题:
⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为__;选取下图中装置制备并收集NH3,正确的连接顺序为_(填装置序号)。
⑵利用下图装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)
打开旋塞K1、K2,烧瓶中的实验现象为___;充分反应后,关闭旋塞K1,打开旋塞K3,烧瓶中的实验现象为___。
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某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备NH3并探究其探究其性质。回答下列问题:
⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为__;选取下图中装置制备并收集NH3,正确的连接顺序为_(填装置序号)。
⑵利用下图装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)
打开旋塞K1、K2,烧瓶中的实验现象为___;充分反应后,关闭旋塞K1,打开旋塞K3,烧瓶中的实验现象为___。
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3
①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)研究NH3与NO2的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反应的化学方程式 _______________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__。
(2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
(3)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
(4)待圆底烧瓶中收集满氨气后,关闭a、b,打开装置B中的止水夹c,一段时间后,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是:___、___。
(5)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__。
(2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
(3)用装置B收集氨气时,氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
(4)待圆底烧瓶中收集满氨气后,关闭a、b,打开装置B中的止水夹c,一段时间后,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是:___、___。
(5)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________,反应的方程式是________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。
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某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵,该实验小组对该反应进行探究,部分实验装置如下(夹持装置略去)
回答下列问题
(1)装置F是NH3的制备装置,其中盛放浓氨水的仪器名称是___________,再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。
(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰,他的理由______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________,该装置的作用为__________。
(5)装置D的设计中有明显不足之处,请提出改进意见______________。
(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵,请把实验步骤写完整:
①取少量装置D中所得固体产物配成溶液,并取少量溶液于两支试管中;
②__________________________;
③向另一只试管中加过量稀硝酸,再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,结论:常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。
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