短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、...

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

B.W的氢化物中的某一种具有漂白性

C.丙的电子式为

D.W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。

回答下列问题：

（1）R、X、Y中第一电离能最大的是　 　　　　 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为　 　　　　 　 。

（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 　　　　　　　　　 　 杂化，该分子的立体构型为　 　　　　　　　　 　 。

（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于　 　　　　　 　　 （填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有　 　　　　　　　　 （任写一种）。

（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。

（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。

（3）C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子， 该离子的符号为___________。

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M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是　　　　　　 ，X和Y中电负性较大的是　　　　 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是　　　　　　　　　 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是　　　　　　　　　　　 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是　　　　　　　　 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是　　　　　　 ，X和Y中电负性较大的是　　　　 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是　　　　　　　　　 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是　　　　　　　　　　　 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是　　　　　　　　 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是　 ①　　 ，X和Y中电负性较大的是 ②　 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是________。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ②。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________。

（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。

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W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答：

（1）Y基态原子的电子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子．

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化，XH3的立体构型是___。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低：XY2__ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。

（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3） 已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A．CF4　 　　 B．CH4 　　　 C．NH4+　 　　　　 D．H2O

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