天然脑砂含少量NH4Cl,《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl,并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题:
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl
(1)装置A中仪器X的名称为___;若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,则该反应的离子方程式为___。
(2)C中盛放的试剂是___;要得到干燥纯净的氯气,按照气流由左到右的顺序,上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体,利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为___;观察到的现象是___。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
(4)为完成NH4Cl含量的测定,请完成下列实验步骤:
加热前,称量H装置的总质量;当观察到___现象时,停止加热,冷却,___。
(5)如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题
天然脑砂含少量NH4Cl,《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl,并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题:
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl
(1)装置A中仪器X的名称为___;若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,则该反应的离子方程式为___。
(2)C中盛放的试剂是___;要得到干燥纯净的氯气,按照气流由左到右的顺序,上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体,利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为___;观察到的现象是___。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
(4)为完成NH4Cl含量的测定,请完成下列实验步骤:
加热前,称量H装置的总质量;当观察到___现象时,停止加热,冷却,___。
(5)如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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(12分)某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质,某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体,测定胆矾晶体中结晶水的含量,并计算样品中氧化铜的含量,设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列仪器中不可能用到的是__________(填编号)。
(2)物质X应选用_________(填字母)。
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾
(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的调节范围为 。
(4)操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大,可能的原因是_______________。
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为,另一位同学不同意,其原因是 。
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氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途。
Ⅰ.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:加热(85℃) NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2.
(1)用B仪器制取氢气(所用的药品是锌粒和稀盐酸)要做到“随开随用,随关随停”。可以选取下列______装置。
为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是(装置不可重复使用):_______________
(2)D中玻璃纤维的作用是:__________。
(3)小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是:___________。
Ⅱ.在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中,其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
(4)反应2NO2(g)N2O4(g)的熵变 ΔS____0,焓变ΔH_____0(填“>”、“<“”或“=”)。
(5)可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是______
A.2v(N2O4)=v(NO2)
B.容器中压强不变
C.容器中气体的密度不变
D.容器中NO2的体积分数不变
E.容器内气体的颜色不变
(6)前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为____mol·L-1·min-1.
(7)该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的____倍.
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将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管II中有少量液体生成,试管巩中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管II中液体的气味,发现其具有汽油的气味。
资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物,常温下呈固态。
资料二 石油催化裂化过程中通常使用作催化剂。
(1)为保证实验成功,实验前必须进行的操作是_________________;装置中长导管的作用是________________________。
(2)试管II中有少量液体生成说明________________。
(3)试管III中溶液褪色说明_______________________。
(4)_______(填“能”或“不能”)用试管II中的液体萃取溴水中的溴,理由是___________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式:___________________________。
(6)石油裂化的主要目的是_______________________________。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐:
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中__________(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________,装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________,该样品的纯度为______。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为 ____,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____,该样品的纯度为____
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中 __填仪器 名称),将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞 K3,打开 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁粉溶解后,打开 K3、关闭 K2,此时可以看到的现象为__________;原因是____________。
③关闭活塞 K2、K3,采用 100℃水浴蒸发 B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的 pH 在 1~2 之间, 其目的为_______________。
④装置 C 的作用为 _____,装置 C 存在的缺点是_____。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度:取mg该样品配制成 1L 溶液,分别设计如下两个实验方案,请回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(1)已知:Cr2O72-还原产物为Cr3+,写出此反应的离子方程式_____。
(2)滴定时必须选用的仪器是_____。
①②
③
④
⑤
⑥
⑦
方案二:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392,BaSO4,Mr=233]
待测液→足量的 BaCl2 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体
(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。
(4)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为_____。
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化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质,进行了下列实验和探究。
Ⅰ的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤,并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
(1)在“碱熔氧化”时,既可将与KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________。
(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可,请写出对应的离子方程式:_________。
(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取
,应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的
溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______。
Ⅱ的成分探究:化学实验室存有一瓶开封已久的
试剂,化学兴趣小组欲研究该
的纯度。
(1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:变质时有
和两种含锰物质生成,且含锰物质中,较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出
受热分解的化学方程式:________。
为进一步确定的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验;
①取样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1;
②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;
③用分析天平称量黑色固体,其质量为。
(2)据此,乙同学计算得出的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:
④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加溶液,直到灰绿色固体不再增加为止;
⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样
,总共重复进行了四次滴定实验。
提示:
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”
。
(4)标准液A可选用下列的________填字母序号
。
a.溶液 b.
溶液
c.酸性NaI溶液 d.
酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________
写2条
。
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某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。
经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2),干燥管B、G中均装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
(1)连接好装置后,加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。
(2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是___________________。
(3)试管E中的试剂为:________________。
(4)装置F的作用:______ ___。
Ⅰ.定性研究
(5)试管D中出现浑浊,证明产物中有____________存在;证明分解产物中存在CO的现象是_________________;要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________;装置C反应后的固体残余物(经测无Fe),在煮沸的稀硫酸中完全溶解,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为____________。
Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)
(6)取7.2 g样品进行上述实验,测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。
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