氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
高三化学单选题中等难度题
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占
的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－10．9
B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
高三化学选择题困难题查看答案及解析
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
高三化学选择题极难题查看答案及解析
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1．2
Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3．4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－10．9
B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl－） + c（HClO） =c（H+）－c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为__________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
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Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________________。
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为 。
（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。
（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:
该反应的化学方程式为 。
（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。
（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:
Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )
Ⅲ. 重复上述操作2~3次。
操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;
③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[s1] 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－
完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3＋I2 == Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－
反应的离子方程式______________
________________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：______________________________________________。
步骤6；再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2－的浓度为__________ mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是_________________还可用于净水（填化学式或离子符号）。
[s1]23．
高三化学实验题极难题查看答案及解析