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下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A.I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形
B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等
C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca
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（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________
③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
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（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。
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下列关于CaF2的表述正确的是
A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电
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下列说法错误的是（ ）
A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者
B. I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2
C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是（ ）
A. PCl5 晶体中不存在离子键
B. PCl5 晶体具有良好的导电性
C. PCl5 晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1
D. PCl5 晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:1
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下列说法正确的是( )
A.由于铵盐中含有离子键，因而其化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中，都存在“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律
D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
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如图是二氧化硅固体的结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D. 二者的X−射线衍射图谱是相同的
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下列关于物质结构的说法正确的是（ ）
A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键
B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
C.立体构型为直线形的分子都是非极性分子
D.(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物
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下列说法正确的是( )
A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律
D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
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)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。