柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3
B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
高三化学多选题中等难度题
柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3
B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y
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柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B. pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D. pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B. pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D. pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-
B.pH=4.8时,c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c(H+)
C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6
D.pH=4时,c(H+)==c(H2R-)+c(HR2-)+c(OH-)+c(R3-)
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柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下,向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2−的变化
B. HR2−的电离常数Ka3=10−6
C. pH=7时,c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D. pH=5时,c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−1
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柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下,向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2−的变化
B. HR2−的电离常数Ka3=10−6
C. pH=7时,c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D. pH=5时,c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−1
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已知H2R为二元弱酸:H2R HR-+H+ Ka1 HR- R2-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2R)
B.pH=2.7溶液中:c2(HR-) / [c(H2R) × c(R2-)]= 1000
C.将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a
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