(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅...

(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

(1)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：

As（s）＋H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH2

2As（s）＋O2（g）=As2O5（s）　ΔH3

则反应As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。

(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：

①2NO（g）=N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1

某反应的平衡常数表达式为K＝，写出此反应的热化学方程式：____________。

(4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_____________。

(5)由图可知，金刚石的稳定性________石墨的稳定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(6)中和热的测定装置如图所示：

图中A的仪器名称：__________________作用：____________________________

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2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

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《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

①　　 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。

a.它耐高温抗氧化　　 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆　　 　　 c.它是一种新型无机非金属材料

②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃　　 b.水泥　　 c.陶瓷

③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

产品标准：GB18187-2000液态发酵

保质期：24个月

用途：凉拌、烹饪

酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

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（11分）

Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为________

(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况________

（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH₄ 中硅的化合价为________，Si₃N₄所属的化合物类型是________（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为________

Ⅱ．（3分）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总数为　　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　kJ。

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）反应中每产生6.72 L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为________；

（3）Si 价电子排布式为________；

（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH₄ 中氢的化合价为________，Si₃N₄所属的化合物类型是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是________，其还原产物是________；

（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移________摩尔。

（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移________（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是________。

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（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　 ；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为

v(N₂)＝　　　　 mol/(L.min)。

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