实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：已知：...

实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。

（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。

（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。

（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。

（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。

（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。

(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。

(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。

(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。

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实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。

(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。

(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。

(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 　　　　　　　　　　　　 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ 　　　　　 ，Ca(OH)2不能过量的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），

ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②　　。

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为　　。

（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式

K＝　　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　　。

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

（1）下列操作或描述正确的是 _________

A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是： 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥ 　　　　　　　　　　　 才可能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　 　　　　　　　　　 。所得滤渣的主要成分是 　　　　　　　 　 。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 　　　　　　　　　　　 ，②过滤，得沉淀，③ 　　　　　　　　　　　　　　 ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 　　　　 　　 （MgSO4·7H2O式量为246）

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。

（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　________。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄·7H₂O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约________（MgSO₄·7H₂O式量为246）

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用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。

(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。

(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。

(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。

A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．图中有一处出错

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。

(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。

A.加热烘干　　　　　　　　　　　　　 B．用浓H2SO4干燥

C．用酒精洗干　　　　　　　　　　　 D．在空气中白然干燥

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