有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元...

有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：

（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。

（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。

（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。

（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。

（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。

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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是

A.X和Y能形成最简单的有机物 B.X和Y只能形成气态化合物

C.X、Y、Z可形成一种酸 D.X、Z、W能形成一种碱

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A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型　　　　　　　　　 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因　　　　　 ；

（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型　　　　　　　　　　 ；

（4）B、C、D、E简单离子半径大小　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）；

（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

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A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40, B、 C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）B元素在周期表中的位置为_______；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氛化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______。

（4）废印刷电路饭上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 ___________。

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A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：

（1）B元素在周期表中的位置为_________________；

（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。

（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。

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A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为__________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________；

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________；

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。

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甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B. 单质的氧化性：乙＞丙＞丁

C. 气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

D. 甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。

(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。

(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。

(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。

(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

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R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置　　　　　　　　　　 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为　　　　　　　　 ，推测这种化合物具有较强的　　　　　　　　　　　　 。（填“氧化性”或“还原性”）

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有　　　 对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是

A. YZX中Z的化合价为＋1价

B. W、X可形成两种化合物

C. Y2X2中既含有离子键又含有共价键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

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