A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40, B、 C同周期...

A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40, B、 C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）B元素在周期表中的位置为_______；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氛化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______。

（4）废印刷电路饭上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 ___________。

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A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为__________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________；

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________；

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。

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A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：

（1）B元素在周期表中的位置为_________________；

（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。

（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。

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（8分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　　 。

E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：　　　　　　　　　　 。

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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A. M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

B. 只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性

C. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D. 含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂

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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C.M的单质可保存于煤油中

D.由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

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已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A．只含离子键　　 B．只含共价键　　 C．既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

（1）E、G两种元素的符号：E        、G        ；F在元素周期表中的位置是　　 ．

（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是　　　　　　　 。

（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为　　　 ；X中的阴离子电子式为　　　 ．　　　　　　　　　　　　　　

（4）能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　 ；

①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)由上述元素组成的4核10电子的离子的电子式_____________；

(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________；

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________；X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为________________；

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：__________________。

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