某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___。实验开始前,先通一段时间N2的目的是___。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。
(3)C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去,该反应的离子方程式为__。
(4)E装置的作用是__。(用离子方程式表示)
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某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____。实验开始前,先通一段时间N2的目的是____。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
(3)C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是____。(用离子方程式表示)
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某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____。实验开始前,先通一段时间N2的目的是____。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
(3)C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是____。(用离子方程式表示)
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某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___。实验开始前,先通一段时间N2的目的是___。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。
(3)C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去,该反应的离子方程式为__。
(4)E装置的作用是__。(用离子方程式表示)
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某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验
实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间,关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题:
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式:_________________________;
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是__________________;
A:水 B: NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3 溶液 D: 饱和NaHSO3 溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是___________________________________
(5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________
(6)E中的现象是_______________________,该现象表明SO2具有______________性
(7)装置F的作用是吸收尾气,写出该装置中反应的化学方程式__________________,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是______________。
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某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持,加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象如下:
(1)关闭活塞K2,K3,打开活塞K1,向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。
(2)当C出现明显现象后,关闭K1,并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______;
②B装置的作用是_____;
③C中的现象为__;
(3)打开活塞K2,再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热,D中有气泡冒出,产生少量白色沉淀,E中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失;
(4)从D、E中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____;
②为了证实上述分析是否正确,在原实验基础上,在打开活塞K2之后增加一步操作,该操作是___;
(5)增加以上操作后,重复实验步骤(3),D中无沉淀生成,而E中仍产生白色沉淀,用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
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为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(2)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2 的物质的量为_______________。
(3)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。
(4)氯水和二氧化硫气体均有漂白作用,但两者混合使用却失去漂白作用,其原因是___________________ (用离子方程式表示)。
(5)设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论):____________________________________。
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为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。
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为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。
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为探究H2O2、SO2、Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
i.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO2具有_________性;H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________,B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。
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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生,B 中红棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A 中发生反应的化学方程式是_____。
(2)B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
(3)甲同学通过 C 中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论, 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作, 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2。
(4)iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设:
观点 1:H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2:B 中有未反应 SO2
为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是_____。
(5)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。
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