葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3...

葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基

C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子

D.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA

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设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得:

2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2 ↑。

I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)C的名称是___________。

(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

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乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。

（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

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乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。

（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

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下列有水参加的反应中，属于加成反应的是                                   （    ）

A．C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）＋H₂OC₆H₁₂O₆（葡萄糖）＋C₆H₁₂O₆（果糖）

B．CH₃CH₂ONa＋H₂O CH₃CH₂OH＋NaOH

C．CH₂=CH₂＋H₂O CH₃CH₂OH

D．CaC₂＋2H₂OCa（OH）₂＋C₂H₂↑

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已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA

B.常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA

C.4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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下列属于取代反应的是（　　）

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④　　　　　　 C．①③　 　　　　 D．②④

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②          B. ③④           C. ①③            D. ②④

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