用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.溶液中水的电离程度:d>c
B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2<V3
高三化学单选题中等难度题
用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.溶液中水的电离程度:d>c
B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2<V3
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在25℃时,用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.a→b过程中,水的电离程度不断增大
B.d点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.c→d过程中,溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2>V3
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常温下,用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点,溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2<V3
D.M→N过程中不变
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常温下,用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点,溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )
A.a点对应的溶液中:
B.a→b过程中,不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
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用一定浓度盐酸滴定氨水。滴定过程中溶液的pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.a点对应的溶液中:
B.a→b过程中,越来越小
C.c点对应的溶液中
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时,分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度,并得到如图所示曲线。
①待测溶液:100 mL氨水、100 mL NaOH溶液 ②标准溶液:0.40的盐酸。
下列说法错误的是( )
A.滴定NaOH溶液时,所得的曲线是b
B.达到滴定终点时,N点溶液的pH<7,M点溶液的pH=7
C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10
D. NaOH溶液的pH=13
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