短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍,Y是地壳中含量最高的元素,常温下,0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12, W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是
A.W 的单质的氧化性比 Y 的强
B.原子半径:r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)
C.工业上常用电解法冶炼 Z 单质
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: X>W
高三化学单选题中等难度题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素,C是地壳中含量最高的金属元素,A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置是 。
(2)写出B、E两元素形成化合物的电子式: ,所含化学键类型 ;
(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示)
(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是:
(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式: 、
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种),25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁,也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为 ;B单质的电子式为 。
(2)D元素的名称是 。
(3)写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式
(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3):B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0,在一定温度下,在2 L密闭容器中,2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡,测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L,计算该温度下的平衡常数K=______________。
(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4.反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,b是地壳中含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高,a、b的原子序数之和等于e的原子序数,d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是
A. 原子半径:c>d>e>a>b
B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质
C. 同温下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 简单氢化物的热稳定性:b>a>e
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短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,b是地壳中含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高,a、b的原子序数之和等于e的原子序数,d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是
A. 原子半径:c>d>e>a>b
B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质
C. 同温下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 简单氢化物的热稳定性:b>a>e
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短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,b是地壳中含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高,a、b的原子序数之和等于e的原子序数,d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是
A. 原子半径:c>d>e>a>b
B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质
C. 同温下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 简单氢化物的热稳定性:b>a>e
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短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。
(1)M的离子结构示意图____________,X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
(2)Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________,写出A与D反应的离子方程式______________________________。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 离子半径大小顺序:r(Z2+)>r(Y2-)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. 单质的熔点Z>W
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