X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的...

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(　　 )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. A、C中所含的化学键类型相同

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.A、C中所含的化学键类型相同

C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. A、C中所含的化学键类型相同

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X与Z组成的化合物是离子化合物

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W的金属性是同主族元素中最强的

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.X和W形成的化合物XW2中含有离子键

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三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A. 原子半径: W>Y>Z>X　　 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X

C. Y、Z的氧化物都有两性　　 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为　　　　　　　 ，D在元素周期表中的位置　　　　　　 。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为　　　　　　　 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为　　　　　　　　　　 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：　　　　　　　　　 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增，　　　　　　　　 ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是

A. 金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差

B. X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物

C. X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物

D. X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物

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