已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示,X形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_______。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。
(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是______,说明ZX2具有_______性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
高一化学推断题简单题
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示,X形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_______。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。
(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是______,说明ZX2具有_______性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
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(8分)已知A、B、C、D四种短周期主族元素,其相关信息如下:
①在元素周期表中的相对位置如下:
A | ||
B | C | D |
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的,D的单质在空气中燃烧时,生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题:
(1)D的元素符号为________,B的原子结构示意图为____________________。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c.常温下,D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d.C的离子半径小于D的离子半径
(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测,根据示例完成下列表格:
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O |
① | 酸性 | |
② | H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr |
高一化学填空题极难题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差10
C.氢氧化物碱性:乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
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甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.简单离子半径:乙>丁
B.乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键,又有共价键
C.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D.甲与丁的核外电子数相差8
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有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,F原子半径在短周期元素中最大,回答下列问题:
(1)元素的名称:B_____________;
(2)画出C离子的结构示意图:______________;
(3)写出D元素在周期表中的位置:__________;D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉,写出制漂白液的离子方程式:____________,漂白粉的有效成分是______________;
(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ,实验室制取该物质的方程式为_________,制取该气体时用______________做干燥剂。
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(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
⑴五种元素的名称:A__________,B______________,C____________,D_____________,E______________。
(2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________
(3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中,观察到的现象是___________________________,有关反应的离子方程式为________________。
(4)请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱:________
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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)①A与E形成的化合物的化学式是________。
②B的最高价氧化物化学式为。
③C的元素名称为________。
(2)D的单质与水反应的方程式为:。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是,有关反应的离子方程式为:
________,________。
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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是 。
(2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 。
(3)D的单质与水反应的方程式为_ 。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为 ; 。
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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)①A与E形成的化合物的化学式是________。
②B的最高价氧化物化学式为。
③C的元素名称为________。
(2)D的单质与水反应的方程式为:。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是,有关反应的离子方程式为:
________,________。
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(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A原子结构示意图 ________。
(2)B的最高价氧化物的水化物的化学式为________,
C的元素名称为 ________ ,
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为(用离子符号表示)________(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
,
有关反应的离子方程式为 ________
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