甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差10
C.氢氧化物碱性:乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
高一化学选择题困难题
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差10
C.氢氧化物碱性:乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
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(8分)已知A、B、C、D四种短周期主族元素,其相关信息如下:
①在元素周期表中的相对位置如下:
A | ||
B | C | D |
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的,D的单质在空气中燃烧时,生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题:
(1)D的元素符号为________,B的原子结构示意图为____________________。
(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c.常温下,D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d.C的离子半径小于D的离子半径
(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测,根据示例完成下列表格:
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O |
① | 酸性 | |
② | H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr |
高一化学填空题极难题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.简单离子半径:乙>丁
B.乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键,又有共价键
C.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D.甲与丁的核外电子数相差8
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如下图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如下图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
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L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如下表,L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料。
M | |
T |
请回答下列问题:
(1)T离子的结构示意图为__________,元素W在周期表中位于第______族,M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法,正确的是(填序号)__________。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,则非金属性M强于R
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,得电子能力强,则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4,该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
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J、L、M、R、T原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)写出R元素单质与26号元素单质化合的化学方程式______________________________。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 4种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低
C. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)
B. Y元素的单质只能跟酸反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸
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短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示,其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素);甲、乙为非金属单质,是空气的主要组成成分;M、W、X、Y、Z均为化合物,W是C2A4型共价化合物,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如右图所示;反应③的现象为气体变为红棕色。
(1)写出元素E在元素周期表中的位置________;
(2)A、C、D三种元素按4:2:3的比例组成而成的盐中,化学键类型为_________________。
(3)反应④的化学方程式为_________________。
(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y,请写出此化学方程式__________________。
(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X,转移的电子数为______mol。
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