短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示,其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素);甲、乙为非金属单质,是空气的主要组成成分;M、W、X、Y、Z均为化合物,W是C2A4型共价化合物,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如右图所示;反应③的现象为气体变为红棕色。
(1)写出元素E在元素周期表中的位置________;
(2)A、C、D三种元素按4:2:3的比例组成而成的盐中,化学键类型为_________________。
(3)反应④的化学方程式为_________________。
(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y,请写出此化学方程式__________________。
(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X,转移的电子数为______mol。
高一化学推断题困难题
(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。
元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(1)D2C的电子式________;B元素在周期表中的位置________ 。
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)E的非金属性比F________(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
________ ________。
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________ 。
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元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期.A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等.A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关).
请回答下列问题:
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填对应的元素符号).
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子符号为 .
(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是 .
(4)E、F两种元素中非金属性较强的是 ,能够证明这一结论的化学事实是 .
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短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是__________;由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
(2)分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用相应的离子符号表示)。
(3)写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
(4)E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的离子方程式是:__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐,是漂白液的主要成分,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的化学方程式为________________________________________.
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( )
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.MX2、MZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z-与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A. 原子半径Y>Z,离子半径Z-<M2+
B. MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂
C. X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D. MX2、MZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2
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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等;B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成(只有M中同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题:
(1)用电子式表示乙的形成过程 ,Y的分子式为 ,W的结构式为 。
(2)反应④的化学方程式为 。
(3)工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏,反应的方程式为 。
(4)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。
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(8分)A、B、C、D为短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等;C+ 阳离子与Ne原子的电子层结构相同;B、D同主族,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;A与B能形成A2B及A2B2两种化合物,其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题:
(1)C2B2中含有的化学键是________。
(2)化合物A2B2的电子式是。
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________。
(4)用电子式表示化合物A2B的形成过程:________。
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