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84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。
（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①B中的试剂是__。
②干燥管的作用是__。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。
（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作__极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。
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下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．用医用酒精对伤口消毒 B．用SO2漂白植物秸杆
C．用84消毒液（有效成份NaClO）对环境消毒 D．食醋清洗水垢
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。
限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列探究实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量① ；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加② 。
若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
③ 则消毒液未变质；
④ 则消毒液完全变质。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 计算消毒液中NaC
lO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。高三化学实验题极难题查看答案及解析
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式________。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①________；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②________。
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
③________则消毒液未变质；
④________则消毒液完全变质。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入________（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+
Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。
（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
向试管A中加足量①;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②。若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
③ ,则消毒液未变质;
④ ,则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3
NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
，某学习小组拟研究消毒液
主要成分为NaCl和
的变质情况．(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的
生成
和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：
浓硫酸、
品红溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．请完成下列实验方案．
所加试剂
预期现象和结论
向试管A中加足量① ______ ；试管B中加
品红溶液；试管C中加② ______ ．若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质；
④ ______ ，则消毒液完全变质．
(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取
消毒液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液
．②定量分析．使
的酸性
溶液和剩余的
发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液
；此过程中涉及的反应有：
；
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______
用含a、b、c、V的代数式表示
．高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量______(填序号）；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加______(填序号)。
若A中________，
B中________，
C中________，则甲成立 。
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量______(填序号）；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加______(填序号)。
若A中________，
B中________，
C中________，则甲成立 。
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
lO的浓度为
Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
，某学习小组拟研究消毒液
主要成分为NaCl和
的变质情况．
生成
和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．
浓硫酸、
品红溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
消毒液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液
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的酸性
溶液和剩余的
发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性
；此过程中涉及的反应有：
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用含a、b、c、V的代数式表示
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