H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运...

H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为____________。

③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:___________。

(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是____________。

②滴定终点的现象是__________________。

③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______________mg/m3。

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：

(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br 2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　 b. n(H2)与n(COS)的比值不变

c.CO的体积分数不变　　　　　　　　　　　　　　 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

（保留2位有效数字）。

(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

（保留2位有效数字）。

(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题

（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____

A．CO2　　 B.SO2　　 C．可吸入颗粒物　　 D．H2S

（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________

（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题

①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____

A. 250℃　　 B.300℃　　 C.330℃　　 D.400℃

②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________

③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

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近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题

（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____

A．CO2　　 B.SO2　　 C．可吸入颗粒物　　 D．H2S

（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________

（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题

①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____

A. 250℃　　 B.300℃　　 C.330℃　　 D.400℃

②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________

③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

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近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题

（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____

A．CO2　　 B.SO2　　 C．可吸入颗粒物　　 D．H2S

（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________

（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）

I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)

II：CO＋Pt(S)=CO(S)

III：NO(S)=N(S)＋O(S)

IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)

V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)

VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题

①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____

A. 250℃　　 B.300℃　　 C.330℃　　 D.400℃

②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________

③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填

“<”、“>”或“=”），理由是_______________

④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

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大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除(即脱硝)后才能排放。

（1）已知：

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H3=　 　　　　 　 kJ·mol-1，C-H化学键键能E=　　 　　　　 kJ·mol-1。

（2）反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__ 　　 　　 ，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________。

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示

①电极a是　　　　 极；②电极b的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　 。

（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应(温度不超过各物质的分解温度)，NO2的体积分数妒(NO2)随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是__________。研究小组通过增大比值提高NO的平衡转化率，却发现当>1时，NO2的物质的量减小，可能原因是________________。

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在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）　　　　　 △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）　　 △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

④计算 c 处υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。

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随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

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